Step 1. Calculate the moles of #"Na"_2"SO"_4#
#"Moles of Na"_2"SO"_4 = 14.2 color(red)(cancel(color(black)("g Na"_2"SO"_4))) × ( "1 mol Na"_2"SO"_4)/(142.04 color(red)(cancel(color(black)("g Na"_2"SO"_4)))) = "0.099 97 mol Na"_2"SO"_4#
Step 2. Calculate the moles of ions
#"Na"_2"SO"_4 → "2Na"^"+" + "SO"_4^"2-"#
So, 1 mol of #"Na"_2"SO"_4# produces 3 mol of ions.
#"Moles of ions" = "0.099 97" color(red)(cancel(color(black)("mol Na"_2"SO"_4))) × "3 mol ions"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol Na"_2"SO"_4)))) = "0.2999 mol ions"#
Step 3. Calculate the moles of #"Ca"_3("PO"_4)_2#
#"Ca"_3("PO"_4)_2 → "3Ca"^"2+" + "2PO"_4^"3-"#
∴ 1 mol of #"Ca"_3("PO"_4)_2# produces 5 mol of ions.
#" Moles of Ca"_3("PO"_4)_2 = 0.2999 color(red)(cancel(color(black)("mol ions"))) × (1 "mol Ca"_3("PO"_4)_2)/(5 color(red)(cancel(color(black)("mol ions")))) = "0.059 98 mol Ca"_3("PO"_4)_2#
Step 4. Calculate the mass of #"Ca"_3("PO"_4)_2#
#"Mass of Ca"_3("PO"_4)_2 = "0.059 98" color(red)(cancel(color(black)("mol Ca"_3("PO"_4)_2))) × ("310.18 g Ca"_3("PO"_4)_2)/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol Ca"_3("PO"_4)_2)))) = "18.6 g Ca"_3("PO"_4)_2#
